5. Weitere Beispiele : Die Reaktionen von Metallen mit Halogenen

5.1. Die Halogene sind als Elemente der 7.Hauptgruppe 1-wertig.
In elementarer Form kommen die Halogene als zweiatomoge Moleküle vor, d.h., jeweils zwei Halogenatome des gleichen Elements verbinden sich miteinander. ( Jedes Atom hat 1 "Ärmchen" mit dem sie sich miteinander verbinden.)

Fluor-Atom	Chlor-Atom	Brom-Atom	Jod-Atom
als Molekül :	als Molekül:	als Molekül:	als Molekül:

Als Molekülformel schreibt man also: F₂ , Cl₂ , Br₂ und J₂ .

5.2. Die Halogenwasserstoffe

Die Halogene reagieren z.T. sehr heftig mit Wasserstoff. Es entstehen hierbei die gasförmigen Halogenwasserstoffe: Fluorwasserstoff, Chlorwasserstoff, Bromwasserstoff unf Jodwasserstoff. Die Reaktion von Chlor mit Wasserstoff wurde im Unterricht gezeigt ("Chlorknallgas-Reaktion"). Da Wasserstoff auch immer 1-wertig ist, lautet die Verhältnisformel für Chlorwasserstoff

Bei der Gesamtgleichung für diese Reaktion muss man berücksichtigen, dass die Gase Wasserstoff und Chlor vor der Reaktion als zweiatomige Moleküle vorliegen. Die Reaktionsgleichung lautet also:

+

+

Ein Wasserstoffmolekül regiert mit einem Chlormolekül zu zwei Chlorwasserstoffmolekülen. Während der Reaktion werden die Wasserstoff- und die Chlormoleküle in einzelne Atome zerlegt, die sich dann sofort wieder miteinander zu Chlorwasserstoffmolekülen verbinden. Die Anzahl der Atome vor und nach der Reaktion muss natürlich gleich bleiben. Die Reaktionsgleichung hierfür lautet dann:

H2

+

Cl2

2 HCl

Die Reaktionsgleichungen für die Bildung der anderen Halogenwasserstoffe ( Fluorwasserstoff, Bromwasserstoff und Jodwasserstoff ) lauten entsprechend.

5.3. Verbindungen der Halogene mit Metallen

Mit Metallen bilden die Halogene Salze. Halogen bedeutet "Salzbildner" ( griechisch:hals =Salz und gennan = bilden ). Die Salze heißen allgemein Halogenide.

Die Verhältnisformeln der Halogenide lauten für verschiedene Halogenide:

	Metall
	1-wertig	2-wertig	3-wertig
z.B. Beispiel	Natrium	Magnesium	Aluminium
Fluorid	Natriumfluorid : NaF	Magnesiumfluorid : MgF2	Aluminiumffluorid : AlF3
Chloride	Natriumchlorid : NaCl	Magnesiumchlorid : MgCl2	Aluminiumchlorid : AlCl3

Die Verhältnisformeln der Bromide und Jodide lauten entsprechend. Ebenso die Verhältnisformeln für andere ein- , zwei- oder drei- wertige Metalle.

Reaktion von Natrium mit Chlor- dargestellt mit den "Wertigkeitsärmchen" :

Natrium	+	Chlor		Natriumchlorid
	+

Als Reaktionsgleichung formuliert:

2 Na

+

Cl2

2 NaCl

2 Natriumatome reagieren mit 1 Chlormolekül zu 2 "Natriumchloridmolekülen" *

* der Begriff „Molekül“ für die kleinsten Teilchen des Natriumchlorids ist nicht korrekt, vereinfacht aber hier die Begrifflichkeit. Salze wie Natriumchlorid bestehen nicht aus einzelnen Molekülen sondern bilden ein Ionengitter. Die Verhältnisformel "NaCl" gibt die kleinste "Formeleinheit" wieder.- Wir werden dies später  korrigieren.  

6. Weitere Übungen

1. Nenne die Verhältnisformeln von Magnesiumoxid, Kaliumoxid, Galliumoxid) (Ga), Lithiumoxid, Eisen-III-oxid , Kupfer-II-oxid, Kupfer-I-oxid ( die römische Zahl im Namen gibt die Wertigkeit des Metalls an, man liest „Eisendreioxid“)
   
2. Nenne die Verhältnisformeln für: Kaliumchlorid, Calciumbromid, Aluminiumjodid, Magnesiumbromid.
   Eisen-III-chlorid.
   
3. Formuliere für alle oben genannten Verbindungen die Reaktionsgleichungen für ihre Bildung aus den Elementen.

Bearbeitung: jens vogel smg2004
voje@smg-meerbusch.de